Dependence of specific rate constant energy of activation and thermodynamic parameters of the monochloroacetatethiosulfate reaction on ionic strength of the medium

Abstract

أظهرت الدراسات التي أجريت على التفاعل بين أحادي كلور خلاست الصوديوم وتيوسولفات الصوديوم بـ 50 م وبتراكيز مختلفة للشوارد المتفاعلة وبفروم شاردية مختلفة (µ) بوجود كلور الصوديوم ككرليت، إن ثابت السرعة النوعي (K) يتزايد بزيادة الفرم الشاردي رغم المحافظة على تركيز ثابت وتتطابق العلاقة بين لوغاريتم ( µ) مع معادلة ديبايهيوكلوبرونستد وتظهر هذه النتائج ونتائج أخرى بدرجات مختلفة من الحرارة تتأرجح بين 25 و45 م إن الزيادة في الفرم الشاردي تؤدي إلى نقصان في طاقة النشط الظاهرية (E) ووجد أيضا أن التغير في أنثالبية التنشيط ( H‡) والتغير في طاقة التنشيط الحرة ( G‡) تتناقص بزيادة الفرم الشاردي بينما يزداد تغير أنتروبية التنشيط ( s‡)

Studies on the reaction between sodium monochloracetate and sodium thiosulfate at 50 C and at various concentrations of the reacting ions and various ionic strengths (µ) with sodium chloride as the electrolyte showed that the specific rate constant (k) increased with the ionic strength although the concentrations of the reacting ions were kept constant The relation between log k and µ is in conformity with the DebyeHlickelBr nsted equation These results and others at various temperatures between 25 and 45C showed that an increase in the ionic strength decreased the apparent energy of activation (E) It has also been found that the change of enthalpy of activation ( H‡) and the change of free energy of activation ( G‡) decrease with increasing ionic strength whereas the change of entropy of activation ( s‡) increases