Equilibrium behaviour of Magnesian Calcite mineral a theoretical approach الاتزان الكيميائي لمعدن الكالسيت الماغنسيومي معالجة نظرية

Abstract

ناقش الباحث الاتزان الكيميائي الحقيقي (الديناميكي الحراري)، والنتائج المتباينة لناتج النشاط الأيوني لمعدن الكالسيت الماغنسيومي من قبل بعض الباحثين واعتمد الباحث في معالجته لسلوك الاتزان الكيميائي الحقيقي على الدراسة التي قام بها الباحثان (1997) Wollast and ReinhandDerie، مع إدخال عامل التغير في كمية معدن الكالسيت الماغنسيومي الموجود في المحلول (أي التغير في نسبة كمية المعدن إلى نسبة كمية المحلول)، كما استعان الباحث بقاعدة النصف Rhase Rule لتسير هذا التابين من خلال المعالجة يتضح أن النتائج المتباينة التي حصل عليها الباحثون قد تكون في الحقيقة قيم مختلفة لاتزان كيميائي حقيقي، وأنه ليس من الضروري أن تكون هناك قيمة واحدة معروفة لهذا الاتزان الكيميائي كما هو معروف في سلوك معدن الكالسيت النقي في المياه النقية

A theoretical approach is used to explain the equilibrium behaviour of magnesian calcite in aqueous solutions This approach is based on the original work of Wollast and ReinhardDerie 1977 which is modified herein to consider the effects of the quantities of solid surface area to aqueous solution volume on the chemical equilibrium of magnesian calcite According to this theoretical approach it is favourable that there will be more than one thermodynamic equilibrium phase for magnesian calcite This is addressed by using the phase rule equilibrium which shows that an additional degree of freedom is created by solid solution With regards to differences in the results of magnesian calcite ionic activity products obtained by different workers they could be real thermodynamic equilibria of different states depending upon solidtosolution ratios One thermodynamic equilibrium may be reached if high solidtosolution ratio iS used at certain (Mg2) (Ca 2) In the solution