Factors affecting diffusion coefficient of the hydroxide ion in aqueous Tetraalklyl Ammanioum nitrate solutions العوامل المؤثرة على معامل انتشار أيون الهيدوكسيد في المحاليل المائية لنترات رباعي ألكيل الأمونيوم
المؤلفون:
Al Mayouf Abd Allah Ibn Muhammad Mcdougall Anks O
تاريخ النشر:
1994
الاستشهاد المرجعي :
Factors affecting diffusion coefficient of the hydroxide ion in aqueous Tetraalklyl Ammanioum nitrate solutions العوامل المؤثرة على معامل انتشار أيون الهيدوكسيد في المحاليل المائية لنترات رباعي ألكيل الأمونيوم A M AlMayouf and A O Mcdougallمجلة جامعة الملك سعود مجلة العلوم عمادة شؤون المكتبات، جامعة الملك سعودVol 6 no 2 (1414 H 1994) p p 305315Al Mayouf Abd Allah Ibn MuhammadMcdougall Anks O
الملخص:
The effect of OH concentration on its diffusion coefficient in aqueous Me4NN03 and BU4NN03 solutions at total ionic strength of 050 mol dm3 was studied The diffusion coefficient was found to increase from a Iow value and reached a steadystate The possibility of ionpair formation is discussed The mobility of the hydroxide ion is less in aqueous BU4NN03 than in the corresponding solutions of alkali metal nitrates This was attributed to the hydrophobic hydration of BU4N ion In the concentration range of 010 to 050 mol dm3 Bu4NN03 the rapid decrease of the diffusion coefficient of the hydroxide ion with increasing solute concentration was found to be mainly due to the obstruction effect of the cations aggregates Bu4N ions tended to interact in the form of an assembly of three ions with their hydrophobic hydration spheres overlapping with each other No structural effects on the water molecules were found to be necessary to explain this behaviour of the hydroxide ion لقد تمت دراسة تأثير تركيز أيون الهيدوكسيد على معامل انتشاره في المحاليل المائية لكل من نترات رباعي ميثيل الأمونيوم ونترات رباعي بيوتيل الأمونيوم وذلك عند شدة أيونية ثابتة قدرها 05 مولار وقد وجد أن معامل الانتشار يزداد من قيمة منخفضة ويصل بعد ذلك إلى قيمة ثابتة وقد نوقشت احتالية تكون الأزواج الأيونية وأثرها على انتشار أيون الهيدروكسيد فقد وجد أن حركية أيون الهيدروكسيد تكون أقل في محلول نترات رباعي بيوتيل الأمونيوم منها في محلول نترات رباعي بيوتيل الأمونيوم منها في محلول نترات الليثيوم وقد أرجع السبب في ذلك إلى تميؤ أيون رباعي بيوتيل الأمونيوم الهيدروفويبي (hydrophobic ) ففي نطاق التركيز من 0105 مولار من نترات رباعي بيوتيل الأمونيوم وجد أن معامل الانتشار يتناقص بدرجة كبيرة مع زيادة تركيز الإلكتروليت وقد عزي ذلك إلى تأثير الإعاقة الناتج عن تجمع أيونات رباعي بيوتيل الأمونيوم على هيئة ثلاثة أيونات تتداخل أغلفة التميؤ الهيدروفويبي لها مع بعضها البعض ولم يكن ضروريا إدخال أي تأثيرات تركيبية على جزيئات الماء لتفسير سلوك أيون الهيدروكسيد في تلك المحاليل
